Question

已知某物質(zhì)在20℃和40℃時的溶解度分別為10g和40g．某溫度下．將5g該物質(zhì)加到20g水中，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、20℃時所得溶液的質(zhì)量為25 g
• B、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
• C、40℃時所得溶液為飽和溶液
• D、不管什么溫度下，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為20%

Answer 1

考點：固體溶解度的概念,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)一定溫度下的溶解度來計算一定溶劑溶解的溶質(zhì)質(zhì)量來判斷5g該物質(zhì)加到20g水中是否為飽和溶液，然后計算溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、由物質(zhì)在20℃時的溶解度為10g，則20g水溶解的物質(zhì)的質(zhì)量為

10g

100g

×20g=2g，即5g物質(zhì)不能全部溶解，有固體不溶，則為飽和溶液，溶液質(zhì)量為20g+2g=22g，故A錯誤；
B、因物質(zhì)在20℃和40℃時的溶解度分別為10g和40g，則溫度越高，溶解度越大，即該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；
C、由物質(zhì)在40℃時的溶解度為40g，則20g水溶解的物質(zhì)的質(zhì)量為

40g

100g

×20g=8g，即5g物質(zhì)能全部溶解，還能再溶解3g物質(zhì)才飽和，所得溶液為不飽和溶液，故B錯誤；
D、20℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

2g

22g

×100%=0.091%，40℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5g

50g+20g

×100%=20%，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的溶解度來判斷溶液是否為飽和溶液，并能利用溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量來進行簡單計算．