Question

16．為測定石灰石鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取一定量該石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng)也不溶于水）研碎后直接煅燒一段時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為103g，向其加入500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過濾后稱量剩余固體質(zhì)量為25g，則該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 28%
• B． 32%
• C． 40%
• D． 50%

Answer 1

分析 石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出鈣元素以及碳酸鈣與鹽酸之間的關(guān)系，求出鈣元素、碳酸鈣的質(zhì)量，再求出總的混合物的質(zhì)量，進而求算鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的總質(zhì)量為x，對應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量為y；
則由：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
得出：CaCO₃～2HCl進而得出
Ca～～～CaCO₃～～～2HCl
40             100            73
y              x               500g×14.6%=73g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g}$
x=100g
y=40g
則該石灰石的質(zhì)量為100g+25g=125g
該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40g}{125g}$×100%=32%．
故選：B．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．