Question

如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前	35.6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是

 

．
（2）反應生成氧氣的質量為

 

g（結果精確到0.1g，下同）．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量
（4）若有10克過氧化氫溶液參加反應，求過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量；
（4）根據(jù)生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量，從而求出過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)．

解答：解：
（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率；
（2）根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

32

=

x

0.8g

x=1.7g
參加反應的過氧化氫的質量為1.7g
（4）10克過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)為：

1.7g

10g

×100%=17%
答案：
（1）催化作用
（2）0.8
（3）參加反應的過氧化氫的質量為1.7g
（4）過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)17%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．