Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）將40℃乙的飽和溶液降溫，可得到乙的

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）將20℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到40℃，若不考慮水分蒸發(fā)，則40℃時關(guān)于甲、乙溶液的有關(guān)說法正確的是

 

（填序號，下同）．
A．甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液的質(zhì)量
B．甲溶液中溶劑的質(zhì)量等于乙溶液中溶劑的質(zhì)量
C．甲溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的質(zhì)量分數(shù)
D．甲溶液變成不飽和溶液
（3）現(xiàn)有60℃時由甲、乙兩種物質(zhì)組成的飽和溶液，從該混合溶液中分離出較純凈的固體甲，應(yīng)采取的具體操作是

 

．
（4）在實驗室用固體甲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、

 

．
A．藥匙   B．玻璃棒  C．漏斗   D．鐵架臺   E．量筒  F．膠頭滴管   G．蒸發(fā)皿．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線回答，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線及質(zhì)量分數(shù)的計算方法回答；
（3）據(jù)甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減��；
（4）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

解答：解（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線回答，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，故將40℃乙的飽和溶液降溫，可得到乙的不飽和溶液；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，20℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶解度相同、溶劑的質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量相同，分別升溫到40℃，甲溶液為不飽和溶液，故D正確，乙溶液中有晶體析出，故A甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液的質(zhì)量，正確；B甲溶液中溶劑的質(zhì)量等于乙溶液中溶劑的質(zhì)量，正確；據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

×100%，20℃時甲乙相同，升溫到40℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，故甲溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；
（3）據(jù)甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，故從該混合溶液中分離出較純凈的固體甲，應(yīng)采取的具體操作是降溫結(jié)晶；
（4）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故選ABEF．
故答案為：（1）不飽和；（2）ABCD；（3）降溫結(jié)晶；（4）ABEF．

點評：本題較好的考查了學(xué)生對溶解度曲線、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的分離等知識的掌握和應(yīng)用，能培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．