Question

如圖1為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

（1）圖1中核電荷數(shù)為14的是　　原子（填名稱）．

（2）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　．

（3）如圖2為溴（Br）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中3表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　（填序號，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是　　．

（4）地殼總含量最多的金屬元素的氧化物可以溶解在氫氧化鈉等強堿溶液中，其主要原理是該氧化物與氫氧化鈉溶液中的NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

  

Answer 1

  答案    分析：

（1）核電荷數(shù)決定元素的種類；（2）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（4）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫．

解答：

解：（1）核電荷數(shù)為14的元素是硅元素，故填：硅；

（2）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同；故填：它們原子的核外電子層數(shù)相同；

（3）最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)．故填：C；E；

（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故填：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．