10.一定質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反應(yīng),用排水法測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積,查密度表求出氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量.請(qǐng)利用如圖給定儀器組裝一套測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只用一次),并回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)假設(shè)氣流方向由左向右,則各導(dǎo)管接口的連接先后順序?yàn)閍、d、c、b(填字母);寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:
①待A中物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí),讀取量筒B中水的體積.
②擦掉鎂條表面的氧化膜,置于天平上稱量后,立即投入試管A中.
③檢查裝置的氣密性.
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解后關(guān)閉活塞.上述操作的先后順序是③②④①.
(3)分析下列其中一實(shí)驗(yàn)步驟出現(xiàn)的狀況(其他操作均正確),將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是ABD(填字母).
A.裝置的氣密性不夠好
B.裝置A中還有氫氣未排除
C.試管A尚未冷卻至室溫就讀取量筒B中水的體積
D.未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(4)將質(zhì)量M克的鎂與足量稀鹽酸反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升,試計(jì)算鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$(填代數(shù)式,設(shè)氫氣密度為0.09g/L).

分析 (1)根據(jù)要想排出洗氣瓶中的液體時(shí),氣體要從短導(dǎo)管進(jìn)入,液體從長(zhǎng)導(dǎo)管排出解答,根據(jù)金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鎂和氫氣解答;
(2)根據(jù)連接好儀器后,要先檢查氣密性,再放入藥品,然后收集氣體解答;
(3)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析解答;
(4)根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式進(jìn)行計(jì)算解答.

解答 解:(1)假設(shè)氣流方向由左向右,則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?a、d、c、b,注意要想排出洗氣瓶中的液體時(shí),氣體要從短導(dǎo)管進(jìn)入,液體從長(zhǎng)導(dǎo)管排出.金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鎂和氫氣,其方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的要求可知該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是:連接好儀器后,要先檢查氣密性,在對(duì)鎂的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量,再放入藥品,進(jìn)行反應(yīng),然后收集并測(cè)量氣體的體積.
(3)
A、裝置的氣密性不夠好,使生成氫氣比理論上要少,這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高;
B、裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣,使生成氫氣比理論上要少,這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高;
C、若未將試管A冷卻至室溫就測(cè)量量筒B中水的體積,B中的水的體積要比實(shí)際體積大,就造成生成的氫氣多的假象,這將會(huì)使所得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低;
D、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氧化鎂會(huì)與酸反應(yīng),但不生成氫氣,使生成氫氣比理論上要少,將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高;
(4)設(shè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為X,V毫升=V×10-3L,0.09g/L×V×10-3L=9V×10-5g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
X                            2
Mg                       9V×10-5g
$\frac{X}{Mg}=\frac{2}{9V×1{0}^{-5}g}$
X=$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$

答案為:
(1)a、d、c、b          Mg+H2SO4=MgSO4+H2
(2)③②④①
(3)ABD
(4)=$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$.

點(diǎn)評(píng) 典型的實(shí)驗(yàn)探究題,熟練掌握實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致出現(xiàn)誤差的原因,并能分析清楚每步實(shí)驗(yàn)的目的即可準(zhǔn)確解答該題.此題比較新穎,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,要準(zhǔn)確稱量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量,這樣才能得出準(zhǔn)確的結(jié)果.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

20.圖甲所示的實(shí)驗(yàn)用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)時(shí)要先關(guān)閉止水夾,將過(guò)量紅磷在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入集氣瓶中,蓋緊膠塞,待紅磷熄滅后,冷卻至室溫,打開止水夾,觀察現(xiàn)象.

(1)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)若按如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{1}{5}$,你認(rèn)為可能的原因是向廣口瓶中伸入燃燒匙時(shí)空氣因受熱膨脹而部分排出.
(3)此實(shí)驗(yàn)中不能用木炭代替紅磷的理由是生成二氧化碳?xì)怏w,不會(huì)造成裝置壓強(qiáng)減。
(4)用圖乙所示的裝置代替圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其優(yōu)點(diǎn)是更科學(xué)、準(zhǔn)確.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì).已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅色粉末,F(xiàn)為黑色粉末,G為紅色固體單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AC,BFe2O3,F(xiàn)CuO.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2;
(3)寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.20℃時(shí),M的溶解度大于N的溶解度B.M、N都不是易溶物質(zhì)
C.P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等D.陰影處M、N均為飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn),觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示.他從瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸.求:
濃硫酸   500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
密度1.84克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性,陰冷,密封儲(chǔ)藏
(1)這300毫升濃硫酸的質(zhì)量是多少克?其中含溶質(zhì)硫酸多少克?
(2)欲配制1000毫升(密度為1.14克/厘米3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需要這種濃硫酸和水各多少毫升?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.圖1是元素周期表中的一部分,圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖.據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)圖2中m、n的值分別為34、6;
(2)硒元素位于元素周期表中的第4周期,硒化鈉的化學(xué)式為Na2Se.
(3)M2-與Ne 核外電子排布相同,則M 元素的名稱為硫.已知M 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a-16.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氣體制取是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要實(shí)驗(yàn)活動(dòng),請(qǐng)根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳通常利用BD裝置的組合,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是,將它通入澄清的石灰水時(shí),會(huì)生成白色沉淀,這白色沉淀是碳酸鈣.
(3)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)).為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實(shí)驗(yàn):在12.5克的雞蛋殼中滴加40克鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到固體與液體混合物48.1克,求:
①生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4克.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.“防治碘缺乏病日”的主題是“堅(jiān)持食用碘鹽,預(yù)防出生缺陷”.據(jù)了解,有些偏遠(yuǎn)地區(qū)不少人受到碘缺乏病威脅,這是源于碘鹽每500克售價(jià)1.2元,不加碘的私鹽往往0.5元就賣.巨大的利潤(rùn)驅(qū)使不法分子走街串巷,將這些非碘鹽直銷到偏遠(yuǎn)地區(qū)、農(nóng)村.
(1)資料表明:炒菜爆鍋時(shí)加碘鹽,利用率為10%;中間時(shí)間放碘鹽,利用率為60%;出鍋時(shí)放碘鹽,利用率是90%;拌涼菜時(shí)放碘,利用率是100%.據(jù)此,請(qǐng)你在加碘鹽包裝袋上“食用方法”一欄里擬定應(yīng)出示的文字(控制在15字內(nèi))在炒菜時(shí),等到菜快熟了再加碘鹽.
(2)一種測(cè)定含碘量的化學(xué)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8,從碘元素考慮,這兩個(gè)化學(xué)方程式共同的特點(diǎn)是碘元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化,請(qǐng)你根據(jù)你的理解,將“氧化還原反應(yīng)”用畫圖畫在如圖合適的位置.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某溫度下,若將某硫酸鈉蒸發(fā)180g水,可變成飽和溶液,若向該溶液中加入14.2g無(wú)水硫酸鈉也可變成飽和溶液,請(qǐng)計(jì)算在該溶液中加入多少克Na2SO4•10H2O晶體也能變成飽和溶液(答案保留一位小數(shù))

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