Question

（7分）) 金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）下列應(yīng)用中使用金屬材料的有          （填字母）。

（2） 化學(xué)小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是                      ；
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是                                        。
（3）化學(xué)小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀。他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)），為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質(zhì)為硝酸鋅              ②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵    ④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中正確的是                   。
（4）小組同學(xué)繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：
甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉。他的方法是                      ，
乙同學(xué)設(shè)計了如下測定固體中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質(zhì)量。
請回答：①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是                                  ，
②乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否達(dá)到實驗?zāi)康�，請說明理由                。

Answer 1

（1）AC
（2）鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快   銅的活動性比汞強(qiáng)
（3）③④
（4）用磁鐵吸引    ①：不再有氣泡冒出  ②：不能，沒有稱量原樣品的質(zhì)量

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)或建筑的材料及金屬材料的組成分析，金銀銅牌和建造鳥巢用的新型金屬都屬于金屬材料，故選A。
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)置換出氫氣就越容易，即速度越快；結(jié)合實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；在金屬活動性順序中，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合實驗②的銅能置換汞的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是銅的活動性比汞強(qiáng)。
（3）在金屬活動性順序中，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；而題給的金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次為鋅、鐵、銀，故將廢鐵、廢鋅混合物加入到硝酸銀廢液中，都能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅和硝酸亞鐵；結(jié)合題意“溶液為淺綠色”，可知溶液中一定含有硝酸亞鐵，那么鋅就沒有剩余，溶液中一定含有硝酸鋅，還可能含有未反應(yīng)完的硝酸銀，故選③④。
（4）根據(jù)鐵的性質(zhì)可知，甲同學(xué)用的是簡單的物理方法證明固體中含有鐵粉，他的方法是用磁鐵吸引；
①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是不再有氣泡冒出，說明固體中的鐵和鋅完全反應(yīng)；
②乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康�，因為沒有稱量原樣品的質(zhì)量，故不能得出銀在固體里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點評：本題難度較大，涉及金屬材料，金屬活動性順序的驗證，固體中某成分的含量的知識點，同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動性認(rèn)真思考解答。