Question

2．中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，請你回答以下問題：
（1）下列事實不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是AB
A．向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大
C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去
D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化學興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂飽和溶液至過量，并測定了其溶液的溫度、電導率變化曲線．請回答以下問題：

①請寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
②稀硫酸溶液能導電，是因為其溶液中有自由移動的H⁺、SO₄^2-（填微粒符號），當加入質(zhì)量為m₁g的Ba（OH）₂溶液時，溶液導電性幾乎為0，其原因是硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，所以溶液不再存在能夠自由移動的帶電的離子．
③經(jīng)過實驗探究他們對中和反應(yīng)的現(xiàn)象進行了歸類并提出猜想：
Ⅰ酸堿溶液混合時無明顯現(xiàn)象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合；
Ⅱ酸堿溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；
Ⅲ請你模仿I和II，再舉出一種酸堿中和有明顯現(xiàn)象的實例氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，藍色固體溶解，溶液變藍色．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時經(jīng)常伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光，放熱，變色，生成氣體、沉淀等．根據(jù)這些現(xiàn)象可幫助我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應(yīng)．
（2）①根據(jù)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水進行解答；
②根據(jù)硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子解答；
③根據(jù)中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象，也有沉淀生成和溶解現(xiàn)象解答．

解答 解：
（1）
A、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高，可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，不能說明反應(yīng)放出了熱量，故此項正確．
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大，不能說明二者發(fā)生反應(yīng)，因為任何兩種溶液混合后質(zhì)量都增大，故此項正確．
C、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去，溶液顏色發(fā)生變化，可以說明發(fā)生了反應(yīng)，此項錯誤．
D、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸堿度發(fā)生了改變，可以說明發(fā)生了反應(yīng)，此項錯誤．
故選AB
（2）
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子；其符號分別為：H⁺、SO₄^2-；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，所以溶液不再存在能夠自由移動的帶電的離子；
③中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象，但氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，藍色固體溶解，溶液變藍色．
答案：
（1）AB
（2）①H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
②H⁺、SO₄^2-；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，所以溶液不再存在能夠自由移動的帶電的離子；
③氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，藍色固體溶解，溶液變藍色

點評 判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化的依據(jù)是否有新物質(zhì)生成，伴隨發(fā)生的變化只能幫助我們判斷，但不是主要依據(jù)．