Question

【題目】某白色粉末中可能含有氧化鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種物質，為探究他們的成分，某化學小組開展了如圖所示的實驗．
回答下列問題：
（1）由步驟Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物質是 ． 由步驟Ⅲ得出的結論是 ．
（2）根據步驟IV不能確定原白色粉末中某種物質一定存在的理由是 ， 要證明該物質的存在，需要對實驗進行的改進是 ． 原白色粉末中還有一種物質不能確定其是否含有，這種物質是 ．
（3）無色溶液C中除了酚酞外一定還含有的溶質是： ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化鈣、碳酸鈉；原白色粉末中不含硫酸鈉
（2）加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸；氫氧化鈉
（3）Ba（NO3）2、HCl、NaCl
【解析】解：氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體．

白色粉末加水酚酞會生成白色沉淀E和紅色溶液A，紅色溶液A中加入過量的稀鹽酸，會生成無色氣體和無色溶液B，所以混合物中一定含有氧化鈣和碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以E是碳酸鈣沉淀，無色氣體是二氧化碳，所以B中一定含有氯化鈉，還不能確定混合物中是否存在氯化鈉、硫酸鈉，需要先檢驗硫酸鈉，所以加入試劑M是硝酸鋇，沒有明顯現象，說明混合物中一定不含硫酸鈉，然后檢驗氯化鈉，需要加入硝酸銀，會生成氯化銀沉淀，所以（1）由步驟Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物質是氧化鈣、碳酸鈉，由步驟Ⅲ得出的結論是原白色粉末中不含硫酸鈉；（2）根據步驟IV不能確定原白色粉末中某種物質一定存在的理由是加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，要證明該物質的存在，需要對實驗進行的改進是將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸．原白色粉末中還有一種物質不能確定其是否含有，這種物質是氫氧化鈉．（3）無色溶液C中除了酚酞外一定還含有的溶質是：Ba（NO3）2、HCl、NaCl．

所以答案是：（1）氧化鈣、碳酸鈉，原白色粉末中不含硫酸鈉；（2）加入的過量稀鹽酸（或步驟Ⅱ中生成的氯化鈉）也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；將步驟Ⅱ中過量的稀鹽酸換成過量的稀硝酸；氫氧化鈉；（3）Ba（NO3）2、HCl、NaCl．