【題目】用化學(xué)用語表示。
(1)氫離子_____;
(2)氧分子_____;
(3)水中氧元素顯﹣2價:_____;
(4)氯化鈉中的陰離子:_____。
【答案】H+ O2 )Cl﹣。
【解析】
(1)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,所以氫離子可表示為H+,故填H+;
(2)由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個該分子,就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,則氧分子可表示為O2,故填O2。
(3)由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,水中氧元素顯﹣2價,故填為:。
(4)氯化鈉中的陰離子是氯離子,其離子符號為Cl﹣,故填Cl-。
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【題目】如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息正確的是( )
A. 該元素屬于非金屬元素
B. 該元素離子的核外有20個電子
C. 該元素原子的核內(nèi)有20個質(zhì)子
D. 該元素原子的質(zhì)量為40.08g
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【題目】有一根部分氧化的鎂條(只含氧化鎂一種雜質(zhì)),測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%,取此部分氧化的鎂條3.0g與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)所使用的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(已知:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O)
A. 19.6% B. 4.9% C. 9.8% D. 無法確定
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【題目】根據(jù)下圖回答問題。
(1)實驗室制二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是(填序號)_______。
(2)能用D裝置收集CO2的原因是_________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物,以下是用赤鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖:
(資料)40℃以上時,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名稱為_____,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_____(填字母序號)。
(2)向硫鐵礦燒渣中通入CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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【題目】化學(xué)興趣小組對空氣中氧氣含量的測定進行了如下實驗探究。
將數(shù)顯設(shè)備、三種傳感器(氣體壓強、溫度、氧氣濃度)和其它裝置按圖1連接,裝置氣密性良好。實驗開始,打開并調(diào)試好傳感器和數(shù)顯設(shè)備,用酒精燈將足量紅磷點燃,立即將燃燒匙伸入瓶中并塞緊橡皮塞。各傳感器測得的數(shù)據(jù)如圖2所示,橫坐標為時間,縱坐標表示該段時間內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度對應(yīng)的變化情況。
(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式:_____。
(2)根據(jù)圖2中壓強變化曲線,bc段壓強升高的原因是_____。實驗結(jié)束打開活塞的過程中,壓強曲線中對應(yīng)的線段是_____。
(3)圖2中X曲線表示的是_____(填“溫度”或“氧氣濃度”)變化情況。
(4)實驗結(jié)束測得裝置內(nèi)氧氣濃度為8.85%后改用足量白磷實驗測得氧氣濃度為3.21%
①白磷燃燒的微觀圖示如圖3,寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式:_____。
②采用教材裝置測定空氣中氧氣含量時,改用白磷能使測定結(jié)果較準確的原因是_____。
③根據(jù)實驗結(jié)果,你對燃燒條件的新認識是_____。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示裝置,進行碳及碳的氧化物的有關(guān)性質(zhì)探究。
(查閱資料)實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。
(1)在加入藥品前,首先應(yīng)_____。
(2)從左側(cè)通入二氧化碳氣體,經(jīng)過A處灼熱的炭粉,生成了_____(填化學(xué)式),該反應(yīng)中碳表現(xiàn)為_____(選填“氧化性”或“還原性”);
(3)一段時間后,B處的實驗現(xiàn)象為_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(4)實驗中,裝置D中的溶液逐漸排入燒杯E中,裝置D在本實驗中的作用為:①_____、②_____。
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【題目】過氧化氫在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;瘜W(xué)實驗小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進行了研究。
Ⅰ.不穩(wěn)定性
(1)如圖所示進行實驗(還測量收集的氧氣體積),過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_________________。
(2)能用排水法收集氧氣的原因是 _________________________。
(3)已知:常溫常壓下,氧氣的密度為1. 33 g·L–1。實驗小組稱量了10 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的過氧化氫溶液進行實驗,如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中,則選擇規(guī)格為________mL(選填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧氣較為合適。
(4)實驗小組同學(xué)還探究了溫度對過氧化氫分解速率的影響,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:
由此得出的結(jié)論是_________________________。
Ⅱ.腐蝕性
(查閱資料)H2O2溶液有一定的腐蝕性。
(進行實驗)將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表:
(解釋與結(jié)論)
(5)實驗④的作用是________________。
(6)實驗⑤中銅片被腐蝕的反應(yīng)為Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________,請補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(反思交流)
(7)小紅同學(xué)提出,實驗⑤中除發(fā)生(6)所給的反應(yīng)外,還發(fā)生了另一個反應(yīng)導(dǎo)致有細小的氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______________________。
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【題目】第四組同學(xué)從“制備氧氣”方面展開探究實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示,完成下表內(nèi)容。
氣 體 | 氧氣(O2) | |
藥 品 | 高錳酸鉀 | 過氧化鈣(CaO2)、水 |
反應(yīng)原理 (用化學(xué)方程式表示) | _________ | ________ |
藥品狀態(tài)、反應(yīng)條件 | _________ | 固體和液體、常溫 |
發(fā)生裝置 | A | _________(填標號) |
收集裝置 | F、_________(填標號) | |
檢驗與驗滿 (以排氣收集法為例) | 均可使用帶火星的木條,操作不同處為_______ |
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