Question

10．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為4.4 g
（2）計算CaCO₃中各元素的質(zhì)量比10：3：12．
（3）計算反應后的CaCl₂ 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
CaCO₃中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111             44
x                       y               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
則原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為12g-10g=2g
所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為2g+11.1g=13.1g
反應后的CaCl₂ 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.1g}{207.6g}$×100%≈6.3%
答：（1）實驗過程中產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為 4.4 g
（2）CaCO₃中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比 10：3：12．（本空回答成其他順序也可以）
（3）反應后的CaCl₂ 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.3%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．