Question

19．下面是實驗室發(fā)生和收集氧氣、氫氣和二氧化碳等氣體的儀器裝置圖（圖中A～G是儀器裝置代號）？

（1）將裝置A和E（或G）連接，可用于制取氧氣，將裝置B和G（或F）連接，可用于制取氫氣，將裝置B和E連接，可用于制取二氧化碳．
（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制氨氣（ NH₃）．氨氣是密度比空氣小、極易溶于水的氣體．制取氨氣時，應選用上述裝置中的A和F．（填編號）
（3）實驗室可用 MnO₂固體和濃鹽酸的混合物共熱制得氯氣．可選用的氣體發(fā)生裝置C．
（4）硫化氫是一種有毒氣體，其密度比空氣大，能溶于水．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體．可選用B作氣體發(fā)生裝置，收集裝置是D，氣體由a（填a或b）導入集氣瓶．硫化氫加熱到300℃可發(fā)生分解反應，生成單質硫和氫氣．試寫出其化學反應方程式H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$S+H₂．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制氨氣（ NH₃），因此需要加熱；氨氣是密度比空氣小、極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；收集裝置是D，氣體由長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；硫化氫加熱到300℃可發(fā)生分解反應，生成單質硫和氫氣，配平即可．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：氧氣；氫氣；二氧化碳；
（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制氨氣（ NH₃），因此需要加熱；氨氣是密度比空氣小、極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；F；
（3）實驗室可用 MnO₂固體和濃鹽酸的混合物共熱制得氯氣，可選用的氣體發(fā)生裝置C，故答案為：C；
（4）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；收集裝置是D，氣體由長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；硫化氫加熱到300℃可發(fā)生分解反應，生成單質硫和氫氣，配平即可；故答案為：B；a；H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$S+H₂；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．