Question

14．（1）如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：

①C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣．
②關(guān)于該實驗的說法正確的是B（填字母）
A．裝置B處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅
B．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅B處的酒精噴燈
C．B處玻璃管內(nèi)反應(yīng)鐵元素化合價升高
③實驗結(jié)束后，若要確定B裝置玻璃管里固體生成鐵，請設(shè)計合理的實驗方案

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色	說明生成鐵

（2）每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有回收利用金屬（答一點即可）
（3）工業(yè)煉鐵會產(chǎn)生二氧化硫，煙氣脫硫工藝不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO₄）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．試求可吸收二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析；
②根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的注意事項解答；
③根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)防止金屬銹蝕的方法和跋扈金屬資源的途徑進行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以尾氣處理的目的是：防止一氧化碳污染空氣；
②A、裝置甲處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，故B錯誤；
B、實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈，故B正確；
C、B處玻璃管內(nèi)反應(yīng)鐵元素化合價降低，故C錯誤；
故選：B；
③鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色	說明生成鐵

；
（2）鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有：回收利用金屬；
（3）設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
  200            128
1.25t×80%      x
    $\frac{200}{1.25t×80%}$=$\frac{128}{x}$
   x=0.64t
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，防止一氧化碳污染空氣；
②B；
③

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色	說明生成鐵

；
（2）刷漆，回收利用金屬；
（3）可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64t．

點評 本題考查的是金屬的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．