5．下列除去雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（　　）
選項(xiàng)括號(hào)中為雜質(zhì)除雜試劑或方法
A氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）氯化鈣溶液
B二氧化碳（氯化氫）氫氧化鈉溶液
C碳酸亞鐵溶液（碳酸銅）鋅
D氧化鈣（碳酸鈣）高溫煅燒
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、碳酸鈉能與氯化鈣溶液應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、碳酸亞鐵溶液和碳酸銅均能與鋅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有溶解度曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t2℃時(shí)a、c 兩物質(zhì)溶解度相等
B．將c的不飽和溶液降溫可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液
C．t1℃時(shí)a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t3℃的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到t1 時(shí)，a物質(zhì)析出最多，無(wú)c物質(zhì)析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．相信同學(xué)們已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)．請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題．

（1）裝置B經(jīng)常用來(lái)給固體加熱，寫出圖中標(biāo)示的儀器名稱：①酒精燈_；
（2）注射器A可用于檢查裝置C的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗的下口處；
②將注射器A連接到裝置C的導(dǎo)管口處；
③緩慢向外拉動(dòng)注射器A的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置C的氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理是（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置C制取二氧化碳時(shí)，如用注射器A替換長(zhǎng)頸漏斗，優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率；
（4）實(shí)驗(yàn)室否（填“是”或“否”）用排水法收集二氧化碳；若將G裝置中預(yù)先裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，用排飽和碳酸氫鈉溶液可以收集CO2，則氣體從b端（填a或b）進(jìn)入．
（5）若用裝置H對(duì)CO2進(jìn)行干燥，洗氣瓶中裝的藥品可以是濃硫酸．請(qǐng)將圖H補(bǔ)畫完整．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用化學(xué)符號(hào)填空
①氮元素N  ②兩個(gè)氧氣分子2O2   ③氯離子Cl-   
④二氧化硫中硫元素的化合價(jià)$\stackrel{+4}{S}$O2   ⑤甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鈣是人體的一種常量元素，從如圖可獲取的正確信息是（　　）
A．鈣元素是金屬元素B．鈣的原子序數(shù)為40.08
C．鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為20D．鈣是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度0℃20℃40℃60℃80℃
溶解度NaCl35.7g36.0g36.6g37.3g38.4g
KNO313.3g31.6g63.9g110g169g
（1）從表中，可獲取的一條信息是NaCl的溶解度受溫度的變化影響不大等．
（2）60℃時(shí)，把113.3g KNO3和20g NaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO3和NaCl的不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），降溫至0℃時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，析出KNO3的質(zhì)量是96.7g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中KNO3提純的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)所帶的能源是氫化鈣（CaH2），它與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．當(dāng)?shù)巧竭\(yùn)動(dòng)員需要熱量時(shí)，將上述反應(yīng)中生成的氫氣點(diǎn)燃，該過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+  Ba2+  NO3-  SO42-B．H+ NO3-  Cl- Ca2+
C．K+  Mg2+  NO3-  Cl-D．K+  Na+  Mg2+  SO42-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：（未做特別說(shuō)明的“固體”．可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
（3）濾液A中共含有3種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是銀；
（4）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子Ag+、Cu2+（填離子符號(hào)）．

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