Question

15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：（未做特別說(shuō)明的“固體”．可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
（3）濾液A中共含有3種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是銀；
（4）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（5）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子Ag⁺、Cu²⁺（填離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；
（3）由上述分析可知，濾液A一定有硫酸鋅、剩余的硫酸和x的硫酸鹽三種溶質(zhì)；③中是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，所以一定有的金屬是銀，
（4）由上述分析可知，③中反應(yīng)的方程式為；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）由向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子，符號(hào)為：Ag⁺、Cu²⁺．
故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；（3）3，銀；（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（5）Ag⁺、Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．