Question

實驗室中有許多藥品需要用不同的方法密封保存．
（1）濃硫酸需要密封保存因為其具有

 

性．
（2）濃硝酸為什么需要密封保存在棕色細(xì)口瓶中？
（3）氫氧化鈉溶液需要保存在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，因為玻璃中的SiO₂能與其發(fā)生如下反應(yīng)：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，請推斷X化學(xué)式為

 

．
（4）請用化學(xué)方程式解釋生石灰需要密封保存的原因

 

．
小明對敞口放置的生石灰成分進(jìn)行探究，猜想可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃三種物質(zhì)中一種或幾種，其設(shè)計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量樣品于燒杯中，加入適量水，攪拌，使其充分溶解，過濾		樣品中含有CaO和CaCO3 可能含有Ca（OH）2
取少量濾液于試管中，向其中滴加   試液	溶液變成紅色
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸

小明為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到2.2g二氧化碳，請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法,實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,科學(xué)探究

分析：（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性分析解答；
（2）根據(jù)濃硝酸易揮發(fā)且光照后易分解分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)不變分析解答；
（4）依據(jù)氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)以及二氧化碳的質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式即可求出碳酸鈣的質(zhì)量；

解答：解：（1）濃硫酸具有很強的吸水性，所以能夠吸收空氣中的水蒸氣，因此必須密封保存；
（2）濃硝酸具有較強的揮發(fā)性且見光易分解，所以一般存于棕色且密封的細(xì)口瓶中；
（3）根據(jù)SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應(yīng)前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na原子，反應(yīng)后已有2個H原子，1個氧原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個氧原子，故其化學(xué)式為Na₂SiO₃；
（4）氧化鈣能夠和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故生石灰需要密封保存；
所以燒杯放熱或燒杯壁燙說明檢測的物質(zhì)中含有氧化鈣；而濾液中滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液中含有能使溶液顯堿性的氫氧化鈣，但這些氫氧化鈣是樣品中含有的還是氧化鈣反應(yīng)生成的無法確定，故固體中可能含有氫氧化鈣，最后取濾渣滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則能夠說明固體中含有碳酸鈣，所以檢測的樣品中一定含有氧化鈣、碳酸鈣，可能含有氫氧化鈣；
解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案為：（1）吸水性；（2）具有揮發(fā)性且見光易分解；（3）Na₂SiO₃；（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；放熱或燒杯壁燙；有氣泡產(chǎn)生；答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發(fā)，考查干燥劑是否變質(zhì)的問題，以實驗探究的形式考查了物質(zhì)的性質(zhì)，特別是考查學(xué)生在實驗探究中推斷分析能力，和平時對含鈣化合物的化學(xué)性質(zhì)的積累！