【題目】工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）生產(chǎn)硫酸。同時還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理為：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列說法不正確的是

A. 反應①②④均有元素化合價發(fā)生變化 B. 四個反應的產(chǎn)物都有氧化物

C. 反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種 D. 反應②③屬于化合反應

【答案】B

【解析】A、①中氧元素的化合價由0價變成-2價，鐵元素的化合價由+2價變成+3價，硫元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>+4價；②中硫元素由+4價變成+6價，氧氣中的氧元素由0價變成-2價；④中鐵元素由+3價變成0價，碳元素由+2價變成+4價，反應①②④均有元素化合價發(fā)生變化，正確；B、反應③的生成物是硫酸，是由三種元素組成的化合物，氧化物是由兩種元素組成的，硫酸不屬于氧化物，錯誤；C、①是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成兩種化合物，④是由兩種化合物反應生成一種化合物與一種單質(zhì)，均不屬于基本反應類型，正確；D、反應②③都是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最終保持平衡，應向左端的燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量是

A. 2.8g B. 5g C. 3g D. 3.2g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下：

(1)反應塔1中的反應為：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合價發(fā)生改變的元素是________。

(2)洗滌塔中噴水的目的是__________。

(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是_______________。

(4)上述流程中的產(chǎn)品除高純MnCO3外，還有______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的變化

我們的家鄉(xiāng)是座美麗的濱海小城，這里三面環(huán)海，海洋蘊含著豐富的資源，以下是人們從海洋中獲取某些物質(zhì)的方法：

①膜法淡化海水獲得淡水； ②蒸餾法從海水中提取淡水；③采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法曬得粗鹽；④開采出原油并進行分餾獲得汽油、煤油等產(chǎn)品；⑤向粗鹽的溶液中加入試劑制得精鹽；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀鹽酸，然后電解獲得的氯化鎂制得鎂；⑦用貝殼(主要成分碳酸鈣)制生石灰。

(1)請從物質(zhì)變化的角度對上述方法進行分類：一類是_______________(填寫序號)，另一類是______________(填寫序號)，你的分類依據(jù)是__________________________。

(2)和①膜法淡化海水原理相同的一個實驗操作是______，原理都是依據(jù)_____________不同將混合物中的各成分分離。

(3)在②蒸餾法淡化海水時水的三態(tài)變化過程首先是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的蒸發(fā)過程，然后是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的冷凝過程，這與自然界中___________循環(huán)的原理類似。請描述蒸餾法淡化海水的微觀過程_______________________________。

(4)在③海水曬鹽的過程中，鈉離子、氯離子、水分子三種微粒的運動狀態(tài)是：首先在海水中這三種微粒處于__________的運動狀態(tài)(選填“自由”或“在固定位置振動”，下同)，在曬鹽過程中，_________(填微粒名稱)不斷運動到空氣中去，另兩種粒子結(jié)合后處于__________________的運動狀態(tài)以晶體的形式析出，跟該結(jié)晶微觀過程正好相反的一個物理變化是________________。

(5)在⑤粗鹽精制的操作中為除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，需要添加適量的稀鹽酸，請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉的反應中，有效作用的粒子有______________。

(6)寫出⑥中“電解氯化鎂獲得金屬鎂”的化學方程式________________，該反應的基本反應類型是___________________。

(7)貝殼制得的生石灰可用來做干燥劑，日常生活中常見的干燥劑除了生石灰干燥劑外，還有一種硅膠干燥劑，硅膠吸附性能高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，其內(nèi)部為毛孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，能夠吸收水分，并將水分保留住。根據(jù)提供的信息分析他們的干燥原理是否相同？________，理由是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與人們的生活息息相關。

（1）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃時，氯化鈉的溶解度____________硝酸鉀的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

②氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁，原因是____________________________________。

③20℃時，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量生石灰并恢復至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 _________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、________、過濾的方法，得到的濾液中含有_______________（填離子符號）。

（2）制作“葉脈書簽”需要使用質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，配制過程如下圖所示：

①寫出圖中標號儀器的名稱：a______________。

②指出圖中稱量步驟的錯誤操作：_____________________________；_____________________________。

③若用質(zhì)量分數(shù)為25％的氫氧化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，所需25％的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量比為 ______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：

（查閱資料）①鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

②TiO2與氯氣、焦炭在高溫下按氯氣和碳的質(zhì)量比71：12參加反應。

下列說法錯誤的是

A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應

B. 操作2的名稱是過濾；水解屬于化學變化

C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用

D. TiO2與氯氣、焦炭在高溫下反應的化學方程式為：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗中，得出的結(jié)論不正確的是

A. 甲：通電導線周圍的小磁針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明通電導體的周圍存在磁場

B. 乙：銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，說明銅比銀活潑

C. 丙：圖②彈簧測力計的示數(shù)比①大，說明物體越重受到的滑動摩擦力越大

D. �。合聦酉灎T先熄滅，說明二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為日常生活中使用最廣泛的金屬，F(xiàn)常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，部分反應物和生成物已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)A的一種化學式：______；

(2)寫出反應①的化學方程式______；基本反應類型為______

(3)反應②的化學方程式：______ 實驗的現(xiàn)象是______

(4)寫出B的一種用途______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，它們分別是單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物中的一種，已知A是一種單質(zhì)，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，其相互反應情況如圖所示（短線“一”相連的物質(zhì)間能反應，箭頭“→”表示能轉(zhuǎn)化）。

（1）構(gòu)成A的微粒是_______（填微粒名稱）； C的水溶液中陽離子符號是______。

（2）D可由兩種氧化物反應生成，請寫出化學方程式：_________。

（3）寫出一個E與D反應可能的化學方程式：_______________。

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