Question

Fe(OH)₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl₃ +3NaOH    Fe(OH)₃↓+3NaCl。由于Fe(OH)₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)₃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)₂ 。

【猜想與假設(shè)】

若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是          。

【設(shè)計與實驗】

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備。

⑴除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用     的方法。

⑵先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入      ，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                        。

方法二：用右圖裝置來制備。

⑴在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄。

⑵在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

⑶為了制得白色Fe(OH)₂沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞                緊橡膠塞,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是

      ，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式     、     。

⑷這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是       。

【分析與計算】

將18gFe(OH)₂在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學(xué)式。

【反思與應(yīng)用】

⑴在化學(xué)實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是      。

⑵請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子                                                                   。

Answer 1

除［分析與計算］3分外，其余每空1分）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ 

【猜想與假設(shè)】Fe(OH)₂和Fe(OH)₃ 的混合物

【設(shè)計與實驗】方法一：⑴煮沸⑵少量植物油�、欠乐寡鯕膺M入溶液

方法二：⑶在A處收集氫氣進行驗純  H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋H₂O

FeSO₄＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄  ⑷隔絕了氧氣

【分析與計算】Fe₂O₃  (計算略，求出鐵、氧的質(zhì)量和化學(xué)式各得1分)

【反思與應(yīng)用】⑴如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以  ⑵答案合理均可