Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得。由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)3，寫出其反應的化學方程式：                                        ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2 。若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為此沉淀最可能的成分是           。

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。

⑴除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用               的方法。

⑵先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入              ，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                         。

方法二：用右圖裝置來制備。

⑴在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ， ⑵在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是                         , 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式                               、                              。

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是                    。

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3   Fe(OH)2和Fe(OH)3 的混合物

     方法一：（1）煮沸　（2）少量植物油�。�3）防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸

方法二：（3）在A處收集氫氣進行驗純

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O   FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4　 

(4) 隔絕了氧氣 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

31、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
來隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中
．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
 
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
 
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
 
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
 
．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ⅰ中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式
 
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗操作和現(xiàn)象是
 
，以確定裝置Ⅰ、Ⅱ中沒有氧氣．寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

1.Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3 +NaOH==A↓+NaCl，則A沉淀是                    。由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2 。若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是                        。用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法。
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                       。
2.方法二：用下圖裝置來制備。
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H2SO4,寫出其反應的化學方程式                                  。
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行                , 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式 　　                            、                                　 。
（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是                                             
3.[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是                                   。
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子 　　   
                                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3 +3NaOH    Fe(OH)3↓+3NaCl。由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)3，寫出其反應的化學方程式：         ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2 。

【猜想與假設】

若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是          。

【設計與實驗】

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。

⑴除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用     的方法。

⑵先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入      ，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                        。

方法二：用右圖裝置來制備。

⑴在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4。

⑵在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞                緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是

      ，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式     、     。

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是       。

【分析與計算】

將18gFe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式。

【反思與應用】

⑴在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是      。

⑵請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子                                                                   。

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