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要想得到8克氧化鎂，需多少克鎂條？同時消耗多少克氧氣？
設需鎂條的質量為x，
2Mg+O2 
 點燃 
.
 
 2MgO
48                          80
x                              8g
∴
48
80
=
x
8g

∴x=
8g×48
80
=4.8g；
根據質量守恒定律，氧氣的質量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化鎂，需4.8克鎂條，同時消耗3.2克氧氣．
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