Question

要想得到8克氧化鎂，需多少克鎂條？同時消耗多少克氧氣？

Answer 1

【答案】分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學方程式和生成氧化鎂的質量，列出比例式，即可計算出需鎂條的質量；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以消耗氧氣的質量=生成氧化鎂的質量-鎂條的質量．
解答：解：設需鎂條的質量為x，

48                          80
x                              8g
∴
∴x==4.8g；
根據(jù)質量守恒定律，氧氣的質量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化鎂，需4.8克鎂條，同時消耗3.2克氧氣．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．利用質量守恒定律，求出消耗氧氣的質量，就可以順利解題．