Question

3．如圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）A、C．
（2）F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色慢慢變成淺綠色
（4）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？并說明理由．不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序
（5）通過以上探究，五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂、鋅、鐵、銅、銀．

Answer 1

分析 金屬和酸溶液反應(yīng)時只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以酸溶液反應(yīng)生成氫氣；金屬和鹽溶液反應(yīng)時只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答 解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵和鎂都排在氫的前面，因此可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以，上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是AC；故答案為：A、C．
（2）由于在金屬活動性順序中銅在銀前面，因此銅可以和銀的鹽溶液中置換出來，所以F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．故答案為：銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色慢慢變成淺綠色；故填：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色慢慢變成淺綠色；
（4）通過金屬和酸溶液的反應(yīng)，可以判斷出鐵和鎂都在氫前；通過金屬和鹽溶液的反應(yīng)，可以判斷出鐵和鋅都在銅前，銅在銀前，但最終不能判斷出鎂、鋅、鐵間的金屬活動性順序，故答案為：不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序；
（5）由金屬活動性順序可知，這五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鎂、鋅、鐵、銅、銀．故填：鎂、鋅、鐵、銅、銀．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液、鹽溶液之間的反應(yīng)及金屬活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活應(yīng)用能力．