Question

下表列出了在室溫下“部分酸、堿、鹽在水中的溶解性”．試回答下列問(wèn)題：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	-	溶

（1）查Ba（OH）₂的溶解性

 

．
（2）用化學(xué)符號(hào)填空：碳酸鈉溶液中存在帶電的粒子有

 

；
（3）CuCl₂和Ba（NO₃）₂兩種溶液混合后

 

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是

 

．
（4）工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中燃燒煤時(shí)都有造成酸雨形成的二氧化硫產(chǎn)生，請(qǐng)你寫出用上表中的某種溶液吸收二氧化硫的化學(xué)方程式

 

．
（5）從表中選擇離子組成化合物，按要求寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（所寫化學(xué)方程式不能重復(fù)）．

編號(hào)	要求	化學(xué)方程式
1	生成物中有水
2	生成物中有氣體
3	生成物中有沉淀

（6）除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑．下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水酒精中的溶解度（100g溶劑）．根據(jù)下表回答：

物質(zhì)	Ca（NO3）2	CaCl2	Ba（NO3）2	BaBr2	CaBr2	NaOH	NaCl
溶解度/g	33.9	20.5	0.002	3.96	34.8	14.7	0.07

請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們?cè)跓o(wú)水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,堿的化學(xué)性質(zhì),酸堿鹽的溶解性,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)表格可以判斷物質(zhì)的溶解性以及物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，酸堿鹽的溶液間兩兩交換成分生成水、氣體或沉淀，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)表格可以看出，氫氧化鋇是溶于水的物質(zhì)，故填：溶；
（2）碳酸鈉溶于水會(huì)電離出鈉離子和碳酸根離子，故填：Na⁺、CO₃^-；
（3）氯化銅和硝酸鋇交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應(yīng)，故填：不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（4）氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能用于吸收二氧化硫，故填：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（5）氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)生成水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：

編號(hào)	要求	化學(xué)方程式
1	生成物中有水	HCl+NaOH═NaCl+H2O
2	生成物中有氣體	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
3	生成物中有沉淀	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（6）硝酸鈣和溴化鋇能反應(yīng)生成硝酸鋇和溴化鈣，故填：Ca（NO₃）₂+BaBr₂=CaBr₂+Ba（NO₃）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．