Question

有一包銅和碳組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣完全反應(yīng)，生成固體氧化銅和二氧化碳?xì)怏w，測(cè)得反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．15%
B．20%
C．32%
D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關(guān)系，通過(guò)數(shù)據(jù)的假設(shè)進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：
假設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為m，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
x   m
=  x=
則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
故選B．
點(diǎn)評(píng)：分析得出與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是解決問(wèn)題的前提，需要具備較強(qiáng)的分析能力．