Question

有一包銅和碳組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣完全反應(yīng)，生成固體氧化銅和二氧化碳?xì)怏w，測得反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、15%
• B、20%
• C、32%
• D、無法確定

Answer 1

分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關(guān)系，通過數(shù)據(jù)的假設(shè)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
假設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為m，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
x   m

128

x

=

32

m

  x=

128m

32

則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m

m+ 128m 32

×100%=20%
故選B．

點(diǎn)評：分析得出與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是解決問題的前提，需要具備較強(qiáng)的分析能力．