Question

19．如圖所示A～G是初中化學常見的物質．圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物．請回答：
（1）G的化學式為H₂，E與F發(fā)生化學反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，基本類型是化合反應，寫出物質B的一種用途滅火；
（2）C、D發(fā)生反應的化學方程式可能為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據題意：“A是人體胃液中含有的酸”，可確定物質A為鹽酸；根據“G是最輕的氣體”，可確定物質G為氫氣；由此作為推斷的出發(fā)點，結合題中對“B、C、D、E、F都是氧化物”的限制條件及圖中所示“A～G是初中化學常見的物質”，利用氧化物B物質可由鹽酸生成可分析該物質為二氧化碳，把握物質F與G、B與C物質可以相互轉化的特點等，完成對框圖中所涉及物質的推斷．

解答 解：（1）根據G是最輕的氣體，可確定G為氫氣，其化學式為H₂；物質F為由氫氣反應生成的氧化物且又可生成氫氣，可判斷F為水；與水和鹽酸A都可以反應的氧化物E為可溶性堿反對應的金屬氧化物，常見的此類物質為生石灰氧化鈣，則可判斷物質E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應屬于化合反應；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，則B物質為二氧化碳，二氧化碳氣體可用于滅火、生產汽水、制純堿等；E與F發(fā)生化學反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應的特點為“多變一”，為化合反應．
故答案為：H₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反應；滅火等；
（2）能與B物質二氧化碳相互轉化的氧化物C應為一氧化碳，根據氣體一氧化碳的性質，能與金屬氧化物反應氧化還原反應，可判斷物質D為常見的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；一氧化碳在高溫條件下與氧化反應生成鐵和二氧化碳，為工業(yè)煉鐵的原理反應；
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（其他合理即可）．
故答案為：
（1）H₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反應；滅火等；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（其他合理即可）．

點評 利用題目明確的物質“A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體”，分析得出氣體二氧化碳是解決本題物質推斷的突破口；熟練掌握物質的性質及轉化規(guī)律則是此類問題解決的基礎．