(2013?崇明縣二模)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質,為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數,進行了如下實驗:
①實驗一:
請回答下列問題:
(Ⅰ)操作A中用到玻璃棒,其作用是
引流
引流
.
(Ⅱ)甲同學取少量(碳酸鈉樣品)溶液,滴入無色酚酞試液,溶液由無色變成
紅色
紅色
.
(Ⅲ)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
.
(Ⅳ)為探究上述反應后濾液中的溶質成分,乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現
有氣泡產生,則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
.
②實驗二:
丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸(足量),完全反應后,所
得溶液質量為107.6g.試計算:
(Ⅰ)生成二氧化碳物質的量為
0.1
0.1
mol.
(Ⅱ)碳酸鈉樣品中Na
2CO
3的質量分數.(寫出計算過程,保留到0.1%)
88.3%
88.3%
.
(Ⅲ)如果測得的結果比實際的質量分數高,可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大
.(答一種即可)