Question

（2013?崇明縣二模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

①實驗一：
請回答下列問題：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是

引流

．
（Ⅱ）甲同學取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成

紅色

．
（Ⅲ）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（Ⅳ）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有

碳酸鈉、氫氧化鈉

．
②實驗二：
丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應(yīng)后，所
得溶液質(zhì)量為107.6g．試計算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物質(zhì)的量為

0.1

mol．
（Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留到0.1%）

88.3%

．
（Ⅲ）如果測得的結(jié)果比實際的質(zhì)量分數(shù)高，可能的原因是

稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大

．（答一種即可）

Answer 1

分析：①（Ⅰ）根據(jù)過濾中玻璃棒的作用分析；
（Ⅱ）根據(jù)無色酚酞遇堿變紅進行分析；
（Ⅲ）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書寫方法書寫方程式；
（Ⅳ）根據(jù)反應(yīng)流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉；
②（Ⅰ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（Ⅱ）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（Ⅲ）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答：解：①（Ⅰ）操作A是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；
（Ⅱ）碳酸鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成紅色；故答案為：紅色；
（Ⅲ）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（Ⅳ）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉、氫氧化鈉；
②（Ⅰ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳物質(zhì)的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，因此生成二氧化碳物質(zhì)的量為

4.4g

44g/mol

=0.1mol；故答案為：0.1；
（Ⅱ）設(shè)碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量的質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑            
106                    44
x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

解得x=10.6g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
故答案為：88.3%；
（Ⅲ） 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為：稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

點評：本題考查了學生分析和解決問題的能力，明確每一步的作用和所發(fā)生的化學反應(yīng)，同時要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．