Question

如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（　　）

• A、示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)
• B、示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素
• C、示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7
• D、示意圖②的核電荷數(shù)x=12

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；
B、根據(jù)稀有氣體的核外電子情況進(jìn)行分析解答即可；
C、依據(jù)17號(hào)元素的核外電子情況分析該微粒成為離子時(shí)的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可；
D、依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答．

解答：解：A、由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知①不屬于原子，故A錯(cuò)誤；
B、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是8（或2），而①表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是稀有氣體元素，故B錯(cuò)誤；
C、17號(hào)元素的核外電子情況是最外層有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=8，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+2=12，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；掌握元素的概念是解題的關(guān)鍵．