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某實驗小組在做了“硫在氧氣中燃燒”的實驗后，為了防止環(huán)境污染，向燃燒后的彩氣瓶中加入40% NaOH溶液，使其充分反應．已知硫的質量是2.4克（完全燃燒）．
（1）聯系CO2與Ca（OH）2的反應方程式，寫出SO2與NaOH的反應方程式
 
．
（2）試計算至少加入多少克40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空氣中．
分析：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）根據硫的質量可以計算二氧化硫的質量，根據二氧化硫的質量可以計算氫氧化鈉的質量．
解答：解：（1）SO2與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（2）設需要氫氧化鈉的質量為x，
由S+O2
 點燃 
.
 
SO2，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知，S～2NaOH，
 S～2NaOH，
32       80
2.4g     x
32
80
=
2.4g
x
，
x=6g，
需要加入40%NaOH溶液的質量為：6g÷40%=15g，
答：至少加入15g40%NaOH溶液才能完全防止SO2排入空氣中．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
[集體討論]：
（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇（填編號）
 

A．蠟燭      B．紅磷      C．硫粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證
 
．
（2）小組同學共同設計了如圖的兩套裝置，你認為合理的是
 
．（填編號） 為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該
 
．
[分組實驗]在討論的基礎上，他們分組進行了實驗．
[數據分析]實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100mL）
組    別 1 2 3 4 5 6
進入集氣瓶中水的體積（mL） 20 21 19 20 22 18
（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的
 
．
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質是
 
．
[實驗拓展]
（4）小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發(fā)現水幾乎沒有進入集氣瓶．經討論，小組的同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應．
[查閱資料]通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．
[實驗方案]同學們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現塑料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發(fā)生了反應．
[反思與改進]甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是
SO2溶于水，也會出現塑料瓶變癟的現象
SO2溶于水，也會出現塑料瓶變癟的現象
．于是同學們設計了如下兩個改進方案．
方案一
實驗操作 實驗現象
向兩個充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入
10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比．		 兩個瓶子變癟的程度完全相同
乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應．試分析導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是
10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收
10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收
．他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是
d
d
（填序號）．a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二
實驗操作 實驗現象
利用右圖所示裝置進行實驗：
向兩個充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比．		 倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同
丙同學認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應．你認為導致吸入液體的體積完全相同的原因是
有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收
有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收
．
丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的．改進裝置如圖所示，你認為裝置B的作用是
防止水倒吸入裝置A中
防止水倒吸入裝置A中
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學做完硫在氧氣中（瓶中留有少量水）燃燒的實驗后，將藍色石蕊試紙放到集氣瓶的液體中，發(fā)現藍色石蕊試紙變紅．請你參與他們的探究活動，回答有關問題：
【提出問題】是什么物質使藍色石蕊試紙變紅？
【猜想】Ⅰ可能是水，Ⅱ可能是SO2，Ⅲ可能是二氧化硫氣體與水反應生成的酸
【查閱資料】①SO2有毒；②酸能使藍色石蕊試紙變成紅色．
【進行實驗】如圖所示裝置，進行實驗．
（1）A裝置內藍色石蕊試紙不變色．結論：
SO2不能使藍色石蕊試紙變紅
SO2不能使藍色石蕊試紙變紅
；
（2）B裝置中濕潤的藍色石蕊試紙不變色，通入SO2后潤濕的藍色石蕊試紙變紅．結論是：
二氧化硫氣體與水反應生成了酸，是生成的酸使藍色石磊試紙變色
二氧化硫氣體與水反應生成了酸，是生成的酸使藍色石磊試紙變色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是關于硫化氫的部分文獻資料：

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：
實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1-2天未見渾濁現象．用相同濃度的碘水測氫硫酸溶液濃度．圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況．

實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水測定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況．

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣，數小時未見變渾濁，如圖三．
實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2-3天觀察，直到略顯渾濁．當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2-3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁也更明顯些，如圖四．
請回答下列問題：（1）實驗一中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是
H2S的揮發(fā)
H2S的揮發(fā)
．
（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為H2S+I2=2HI+S，其基本反應類型為
置換反應
置換反應
．
（3）實驗三的設計意圖是
檢驗氫硫酸長期存放變渾濁的原因是否為“氫硫酸和空氣中的氧氣反應生成硫”
檢驗氫硫酸長期存放變渾濁的原因是否為“氫硫酸和空氣中的氧氣反應生成硫”
．
此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？
防止因通入空氣過快而使H2S大量揮發(fā)
防止因通入空氣過快而使H2S大量揮發(fā)
．
（4）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是
H2S=H2↑+S
H2S=H2↑+S
（用反應式表示）．為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字簡單說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？
通過實驗驗證生成的氣體是氫氣
通過實驗驗證生成的氣體是氫氣
．

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