Question

7．（1）稱取一定質(zhì)量的鋅粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，像濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鋅、銅，濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鋅．
（2）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)剩余固體3.5g．該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋅和氫氣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是鋅、銅，濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鋅；
（2）與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g，
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
6.5g                    x
 $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g
故答案為：（1）鋅、銅，硫酸鋅；
（2）0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和金屬活動(dòng)性順序，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．