Question

17．（1）在生物體內(nèi)，維生素C是一種抗氧化劑，保護身體免于自由基的威脅，維生素C同時也是一種輔酶，其廣泛的食物來源．經(jīng)測定，某濃度的維生素C溶液的pH=3，顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．維生素C的化學式是C₆H₈O₆，維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量比是9：1（計算結(jié)果用最簡比表示）．維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40.9%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）根據(jù)化學式計算：實驗室將1.6g硫在足量的氧氣中燃燒，可生成空氣污染物二氧化硫多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，堿性溶液的pH值大于7進行分析；
根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；
根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析；
（2）根據(jù)硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，結(jié)合硫的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，堿性溶液的pH值大于7，所以某濃度的維生素C溶液的pH=3，顯酸性；維生素C的化學式是C₆H₈O₆，維生素C中碳、氫元素的質(zhì)量比是（12×6）：（1×8）=9：1；維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=40.9%；
（2）設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
32        64
 1.6g     x
$\frac{32}{1.6g}$=$\frac{64}{x}$
  x=3.2g
故答案為：（1）酸；9：1；40.9%；
（2）3.2g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．