Question

【題目】在天平的兩端各放一只剩有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡的是（　�。�

A.10.8gMg和10.9gAl

B.30gCaO和50gCaCO3

C.10gAgNO3溶液和5gCu（OH）2

D.4gMg（OH）2和8.4gMgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

開始時(shí)天平兩端加入的鹽酸質(zhì)量相等，需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加的質(zhì)量相等時(shí)天平仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較。

200g18.25%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量＝200g×18.25%＝36.5g

A、設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為

＝9g

＝1g

增加的質(zhì)量＝10.9g－1g＝9.9g

設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為

＝12g

10.8g＜12g，因此鎂完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，生成氫氣的質(zhì)量為

＝0.9g

增加的質(zhì)量＝10.8g－0.9g＝9.9g

因此增加的質(zhì)量相等，故天平平衡；

B、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，增加的質(zhì)量是30g，

而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，增加值是50g與生成的二氧化碳之差，設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為（由方程式可看出鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)）

=22g

增加的質(zhì)量為50g-22g=28g，

兩邊質(zhì)量增加不相等，故天平不會(huì)平衡；

C、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量10g：氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氣體，所以增加的質(zhì)量即為加入溶液的質(zhì)量5g，所以天平不會(huì)平衡；

D、設(shè)與8.4g碳酸鎂反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量是，參與反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為

＝7.3g，可見鹽酸過量，碳酸鎂完全反應(yīng)

＝4.4g

燒杯質(zhì)量增加了8.4g－4.4g＝4g

而氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加4g，所以天平平衡；

故選AD。