Question

【題目】將質(zhì)量為m的氧化銅粉末加入到100g14%的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和5.2g濾渣。求：

（1）氧化銅的質(zhì)量m的值。

（2）最后得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4g；（2）20.0%

【解析】

根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進行分析計算。

（1）根據(jù)化學反應(yīng)方程式：

、、

可以分析出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)全部為硫酸亞鐵，反應(yīng)的硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的鐵的質(zhì)量為

＝8g

所以，濾渣中鐵的質(zhì)量＝10g－8g＝2g

濾渣中銅的質(zhì)量＝5.2g－2g＝3.2g

濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，

即：m××100%＝3.2g

m＝4g

（2）反應(yīng)的硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)溶液中的溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為

＝21.7g

設(shè)生成的水的質(zhì)量為

=0.9g

最后得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

＝20.0%