12．水是一種重要的資源．
（1）圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”），電解水實驗揭示了水是由氫元素和氧元素組成的．水分子是由氫原子和氧原子構成的．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附色素和異味等．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．

①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質量B．分子種類C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

分析 （1）根據(jù)電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2解答；
（2）根據(jù)活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味等解答；
（3）根據(jù)水分子之間有間隔，溫度越高，間隔越大；溶液質量分數(shù)隨著條件的變化而變化．

解答 解：
（1）解：（1）圖一實驗中得到氧氣的是試管2，試管1和試管2中的氣體的體積比為2：1，電解水實驗揭示了水是由氫元素和氧元素組成的．水分子是由氫原子和氧原子構成的．
（2）圖二是簡易凈水裝置，其中活性炭的作用是吸附色素和異味等．
故填：吸附色素和異味等．
（3）①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是分子質量和分子種類，發(fā)生變化的是分子間隔．
故填：AB．
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，氯化鈉質量不變，溶液質量變小，剩余海水中氯化鈉的濃度會變大．
故填：變大．
答案：
（1）2；氫元素；氧元素；氫原子；氧原子；
（2）吸附色素和異味等．
（3）①AB；②變大．

點評 通過電解水的實驗，可以證明水由H、O元素組成，根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出溶質的化學式：
酒精溶液C2H5OH，氯化亞鐵溶液FeCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．A～F是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F(xiàn)是黑色粉末．如圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．

（1）B→D是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）C→E屬于基本反應類型中的化合反應；
（3）寫出E→F的化學反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）寫出E物質的另一種用途燃料．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A．氯化鈉      食鹽    NaCl2B．碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
C．氫氧化鈣    熟石灰  CaOD．氫氧化鈉    火堿      NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學用語填空
（1）保溫瓶膽壁上的金屬是Ag；
日常生活中，勇于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是Al的粉末；
鋁土礦的主要成分是Al2O3；
“五糧液”的主要成分（除水之外）C2H5OH；
產生酸雨的氣體有SO2；
由一種原子構成的兩種不同分子O2、O3；
由一種原子形成的兩種不同離子Fe2+、Fe3+．
（2）百煉成鋼的化學原理是C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．Y中含有少量X，用蒸發(fā)結晶的方法提純Y
B．t2℃時飽和的X、Y兩種溶液中溶質的質量相等
C．t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是Y＞X＞Z
D．t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所需水的質量Y＞X

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水中最多的物質是（　　）
A．水B．食鹽C．氯化鎂D．藻類物質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于化合反應的是（　�。�
A．加熱高錳酸鉀B．紅磷燃燒
C．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣D．實驗室用過氧化氫溶液制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．
【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質
（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水
充分混合后靜置，取少量上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液		溶液變成紅色該樣品還含有氫氧化鈣
【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數(shù)
取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數(shù)．實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應一段時間后，當觀察到無氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸．
（4）實驗中量筒的作用是根據(jù)進入量筒內水的體積，測量生成的CO2的體積．
（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為165mL．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g•L-1，通過計算，樣品中R的質量分數(shù)為25%．
（6）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：無法考慮鹽酸加入后燒瓶內物質所占體積的變化對測定數(shù)據(jù)產生的影響（寫一個）．

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