Question

【題目】小明為了測(cè)定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置
看圖回答下列問(wèn)題：
（1）儀器識(shí)別：a；b ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是（填裝置序號(hào)）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有生成．
（5）實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g，實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；酒精燈
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）B
（4）水（或水蒸氣或H2O）
（5）80
【解析】解：（1）依據(jù)對(duì)常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)可知a是錐形瓶b是酒精燈；（2）A中發(fā)生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是B；（4）硫酸銅粉末遇水會(huì)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有水生成；（5）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水與銅，所以固體減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，為5g﹣4.2g=0.8g． 所以氧化銅的質(zhì)量是： =4g，則 ×100%=80%；
所以答案是：（1）錐形瓶；酒精燈；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸氣或H2O）；（5）80；
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氫氣的制取和檢驗(yàn)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．