Question

某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有Ba²⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃²⁺等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田，清液中含的溶質(zhì)主要是______（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)測(cè)定甲車間廢水的pH=12，則乙車間廢水中所含的陰離子是______．
（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，Ba²⁺與CO₃²⁺、Cu²⁺與OH^-結(jié)合成沉淀，溶液中只剩下K⁺和NO₃^-，組成的物質(zhì)為KNO₃．
（2）甲車間廢水的pH=12，顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-，Cu²⁺與OH^-不能共存，則甲車間一定不含Cu²⁺；Cu²⁺與CO₃^2-不能共存，則乙車間一定不含CO₃^2-，甲車間含有CO₃^2-；則能和OH^-、CO₃^2-反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙車間的廢水中的陰離子為．
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能交換成分生成氫氧化銅沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）KNO₃；（2）；（3）Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
分析：（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存．
（2）經(jīng)測(cè)定甲車間廢水的pH=12，顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-，據(jù)此結(jié)合離子能否共存進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析判斷即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體或水，熟記常見(jiàn)的酸堿鹽在水中的溶解性、掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并能靈活運(yùn)用靈活應(yīng)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．