(2012?江寧區(qū)二模)下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關的是( 。
分析:物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),據(jù)此進行分析判斷.
解答:解:A、干冰用作人工降雨,是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì),不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來,是利用了其物理性質(zhì),故選項錯誤.
B、碳酸鈣用作雕刻材料,不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來,是利用了其物理性質(zhì),故選項錯誤.
C、活性炭用作凈水劑,是利用了活性炭的吸附性,不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來,是利用了其物理性質(zhì),故選項錯誤.
D、稀鹽酸用于除鐵銹,是利用了鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應的性質(zhì),需要通過化學變化才表現(xiàn)出來,是利用了其化學性質(zhì),故選項正確.
故選D.
點評:本題難度不大,區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學性質(zhì),關鍵就是看利用的性質(zhì)是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)二模)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫兩種):
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

(3)向濾液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學式為
NH4Cl
NH4Cl

(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【組成確定】
(6)①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學式).
【含量測定】
(7)稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)關系如圖2所示.
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3%》)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品.計算過程:
見解答
見解答

【總結反思】
(8)某同學認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差會減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應,同時有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應,同時有利于二氧化碳的逸散

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科目:初中化學 來源: 題型:

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