Question

17．Cu-Zn合金外觀類似黃金．甲、乙、丙三位同學分別取Cu-Zn合金粉末與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的質量（/g）	100	200	200
充分反應后過濾得到干燥固體的質量（/g）	3.5	2	7

計算：
（ 1 ）金屬混合物中鋅的質量分數(shù)．
（ 2 ）該硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)表中甲、乙的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸能反應鋅的質量是1g-3.5g=6.5g，根據(jù)鋅的質量可求出100g稀硫酸中溶質的質量，即可計算出該硫酸中溶質的質量分數(shù)；10g的Cu-Zn合金中含有銅的質量是2g，根據(jù)銅的質量可計算金屬混合物中鋅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中甲、乙的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸能反應鋅的質量是10g-3.5g=6.5g，10g的Cu-Zn合金中含有銅的質量是2g，所以金屬混合物中鋅的質量分數(shù)：$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%
（2）設100g稀硫酸中溶質的質量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98
6.5g     x
$\frac{65}{98}$=$\frac{6.5g}{x}$
解得：x=9.8g
該硫酸中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）金屬混合物中鋅的質量分數(shù)是80%；（2）該硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%．

點評 本題主要考查學生對金屬的化學性質的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．