Question

17．Cu-Zn合金外觀類似黃金．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取Cu-Zn合金粉末與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量（/g）	100	200	200
充分反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（/g）	3.5	2	7

計算：
（ 1 ）金屬混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（ 2 ）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)表中甲、乙的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸能反應(yīng)鋅的質(zhì)量是1g-3.5g=6.5g，根據(jù)鋅的質(zhì)量可求出100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；10g的Cu-Zn合金中含有銅的質(zhì)量是2g，根據(jù)銅的質(zhì)量可計算金屬混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中甲、乙的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸能反應(yīng)鋅的質(zhì)量是10g-3.5g=6.5g，10g的Cu-Zn合金中含有銅的質(zhì)量是2g，所以金屬混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%
（2）設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98
6.5g     x
$\frac{65}{98}$=$\frac{6.5g}{x}$
解得：x=9.8g
該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）金屬混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)是80%；（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．