Question

9．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示，回答下列問題．

（1）加入過量A溶解后，操作a的名稱是過濾．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③（填序號）．
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉；
高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）加入過量A溶解后，操作a的名稱是過濾．
故填：過濾．
（2）工廠廢液中加入過量的A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
故填：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③，①②發(fā)生的是置換反應(yīng)．
故填：③．
（4）用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．