Question

學習堿的性質時，同學們在實驗室中做有關氫氧化鈣性質的實驗，實驗方案如圖1所示（說明：實驗中使用的藥品均為溶液）．請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式    ，在加鹽酸過程中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法    ．
（2）實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如圖2所示：
由上述分析可知：
①無色氣體E的化學式    ；
②固體A中一定含有碳酸鈣和    ；
③無色溶液B中使酚酞變紅的物質是    ；
④無色溶液D中的溶質有酚酞、    ，可能還有HCl．

Answer 1

【答案】分析：（1）借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設計即可．
（2）根據(jù)示意圖結合各物質的性質進行分析．
解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；在Ca（OH）₂溶液中滴幾滴酚酞溶液后再加鹽酸；
（2）①各物質反應后碳酸鈉過量，滴加稀鹽酸會生成二氧化碳氣體；
②因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；
③根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余；故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．
④根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，加入足量的稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，即使有氫氧化鈉也會被反應掉生成氯化鈉；C溶液中還有加入的酚酞試液、生成的硫酸鈉，因鹽酸過量，還含有鹽酸，總之無色溶液D中的溶質有酚酞、氯化鈉、硫酸鈉，還有HCl．
故答案為：①CO₂；②Fe（OH）₃；③一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；④NaCl、Na₂SO₄．
點評：本題主要考查酸和堿反應以及與指示劑的反應的現(xiàn)象、溶液的酸堿度、堿的化學性質、中和反應的應用，難度較大．