Question

20．根據(jù)下列裝置圖回答問題．
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色．
（3）實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置如圖）．

①其中二氧化錳的作用是作催化劑；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，B瓶內(nèi)的導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在裝置不中畫出；
③用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；KClO₃的相對分子質(zhì)量為122.5．計算完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g．
（4）根據(jù)③的氧氣的質(zhì)量計算得出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因可能是一加熱就開始收集氧氣．（任寫一種情況）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答；
（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸紫色石蕊試液變紅；
（3）在用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗中，二氧化錳的作用是催化作用或加快反應(yīng)速度；如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)應(yīng)該b管短c管長，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)收集氧氣的注意事項來分析．

解答 解：（1）因為大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．故填：紅；
（3）①二氧化錳的作用是催化作用或加快反應(yīng)速度；故填：作催化劑；
②如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)應(yīng)該b管短c管長；故填：；
③氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．KClO₃的相對分子質(zhì)量為：39+35.5+16×3=122.5；
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
12.25g           x
$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$
x=4.8g
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；122.5；4.8；
（4）如果實際測得氧氣的體積大于理論值，原因可能是一加熱就開始收集氧氣．故填：一加熱就開始收集氧氣．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，要總體把握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．