Question

某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然�鈉雜質(zhì)．

資料卡： 侯氏制堿法的原理可以表示為： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去） 主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止； ④緩緩鼓入一定量的N2； ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g． 請回答下列問題： （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式   ． （2）鼓入一定量的N2的目的是   ．裝置C中澄清石灰水的作用是   ． （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）   ． （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   %（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）． （5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理   ． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)裝置A中所加藥品，利用藥品間的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程式； （2）根據(jù)實驗的操作方法，理解實驗的過程，分析實驗過程中通入氮氣所起到的作用及裝置C中澄清石灰水在實驗過程中的作用； （3）對比稀硫酸與濃鹽酸性質(zhì)上的差異，分析若使用濃鹽酸會對實驗結(jié)果造成的影響； （4）根據(jù)實驗測得生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （5）利用碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設計實驗進行碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定． 解答：解： （1）樣品中氯化鈉不與硫酸反應，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）為使殘留在反應容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發(fā)生反應的氮氣排出反應裝置內(nèi)的二氧化碳；裝置C中盛放澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體是否全部被氫氧化鈉吸收； （3）稀硫酸不揮發(fā)而濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導致測得二氧化碳的質(zhì)量偏高； （4）氫氧化鈉增重2.2g，說明反應放出2.2g二氧化碳，設反應消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106                     44 x                       2.2g 106 x = 44 2.2g   x=5.3g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 5.3g 5.5g ×100%=96.4% （5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應，通過測定生成沉淀或加入氯化鈣的質(zhì)量測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．碳酸鈣與氯化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 故答案為： （1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）排出裝置A及導管中殘留CO2，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；檢驗CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收； （3）偏高； （4）96.4%； （5）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或與BaCl2、Ba（OH）2反應）． 點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 練習冊系列答案 隨堂口算系列答案 小學升學奪冠系列答案 培優(yōu)好題系列答案 培優(yōu)60課系列答案 解決問題專項訓練系列答案 應用題奪冠系列答案 小學生生活系列答案 小學畢業(yè)總復習系列答案 優(yōu)翼專項小學升學總復習系統(tǒng)強化訓練系列答案 小學升初中奪冠密卷系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習題 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗． 方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應． （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：   ． （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：   ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應． 該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失． （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是   ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)． （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈   性；結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)． （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法   ，②觀察到的現(xiàn)象   ． 方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應． 該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫 度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）． 編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 8.00% 14 （1）表中x=   ． （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)   判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應． （3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是   ．②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是   ．③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是   ．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是   ； ③可能是   ． （4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g．求： （1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；   （2）和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；   （3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖． （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 通過初中一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據(jù)下圖回答下列問題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲   ，乙   ： （2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？   （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）； （3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加   ；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式   ：實驗結(jié)束時應   ． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某�；瘜W研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式   ． ②制取并收集氨氣應選用上圖中   組合（填序號）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫出） ③有同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的   （填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式   （三）問題討論 ⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式   請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．   ⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學式為   ．根據(jù)該實驗，同學們得出的結(jié)論為：   在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 （2010?溧陽市模擬）某同學對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理． （1）填寫下表空格中相關(guān)鹽的化學式：   氯化鉀   氯化鈣   氯化鈉   氯化鎂   氯化鋁   氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅     KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思： ①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù) 金屬活動性 順序歸納整理的． ②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)．某同學據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會具有某些相似的化學性質(zhì)，理由是 有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl- ． （2）該同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖． 驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式： ①用稀硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O ②鹽酸和氫氧化鈉反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O ③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）該同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C02的方法． 提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是 產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體 實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C02的發(fā)生裝置，可以選擇 B、C、I （填儀器編號）組裝，其中儀器C的名稱為 錐形瓶 （4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成C02的質(zhì)量和反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：解答題 通過初中一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據(jù)下圖回答下列問題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲______，乙______： （2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）； （3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加______；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式______：實驗結(jié)束時應______． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某�；瘜W研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式______． ②制取并收集氨氣應選用上圖中______組合（填序號）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫出） ③有同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的______（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式______ （三）問題討論 ⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式______請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．______ ⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學式為______．根據(jù)該實驗，同學們得出的結(jié)論為：______在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題 通過初中一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據(jù)下圖回答下列問題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲______，乙______： （2）在B裝置導管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）； （3）如果實驗室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應添加______；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式______：實驗結(jié)束時應______． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某�；瘜W研究性學習小組的同學在查閱資料時得知氨氣也有還原性．運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式______． ②制取并收集氨氣應選用上圖中______組合（填序號）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實驗（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進行實驗，探究氨氣還原性并驗證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫出） ③有同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果果的準確性，他認為還應該在A、B之間增加一個干燥裝置．于是他選擇了下圖中的______（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進后的裝置進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)．請寫出NH3與Cu0反應的化學方程式______ （三）問題討論 ⑤有同學認為：NH3與Cu0反應生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成CuS04和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式______請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．______ ⑥在解決了上述問題后，又有同學提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是又他們進行了如下實驗：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學式為______．根據(jù)該實驗，同學們得出的結(jié)論為：______在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 人妻精品久久久久中文字幕2018

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置A中所加藥品，利用藥品間的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)實驗的操作方法，理解實驗的過程，分析實驗過程中通入氮氣所起到的作用及裝置C中澄清石灰水在實驗過程中的作用；
（3）對比稀硫酸與濃鹽酸性質(zhì)上的差異，分析若使用濃鹽酸會對實驗結(jié)果造成的影響；
（4）根據(jù)實驗測得生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（5）利用碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設計實驗進行碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定．

解答：解：
（1）樣品中氯化鈉不與硫酸反應，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）為使殘留在反應容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發(fā)生反應的氮氣排出反應裝置內(nèi)的二氧化碳；裝置C中盛放澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體是否全部被氫氧化鈉吸收；
（3）稀硫酸不揮發(fā)而濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導致測得二氧化碳的質(zhì)量偏高；
（4）氫氧化鈉增重2.2g，說明反應放出2.2g二氧化碳，設反應消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g

106

x

=

44

2.2g

  x=5.3g
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

5.3g

5.5g

×100%=96.4%
（5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應，通過測定生成沉淀或加入氯化鈣的質(zhì)量測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．碳酸鈣與氯化鈣反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）排出裝置A及導管中殘留CO₂，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；檢驗CO₂是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收；
（3）偏高；
（4）96.4%；
（5）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（或與BaCl₂、Ba（OH）₂反應）．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．