Question

1．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）合金中鋅的質(zhì)量是13g，生成氫氣0.4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留小數(shù)后一位）．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)分析可知，剩余的7g固體即為銅，稀鹽酸消耗鋅粒20g-7g=13g結合化學方程式來分析解答即可．

解答 解：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，剩余的7g固體即為銅，稀鹽酸消耗鋅粒20g-7g=13g
設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，生成氫氣y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65  73         2
13g  x         y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=14.6g，y=0.4g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）13；0.4；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%

點評 因為銅不與酸反應，因此反應后剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，消耗的即為鋅的質(zhì)量，要注意正確理解題意來分解答．