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6．下列材料屬于合成材料的是（　�。�
A．羊毛B．水泥C．合金D．塑料

分析 有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

解答 解：A、羊毛屬于天然材料，故選項錯誤．
B、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．
C、合金屬于金屬材料，故選項錯誤．
D、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（　　）
A．2g氫氣與18g氧氣反應，根據質量守恒推出生成的水的質量為20g
B．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出丙烷由碳、氫、氧元素組成
C．100mL36%的濃鹽酸用300 mL水稀釋，根據溶質守恒推出稀鹽酸的溶質質量分數為9%
D．相同分子數的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，根據原子守恒推出反應后氣體中C、O原子數比為1：3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組探究“影響金屬與酸反應速率的因素”，請你參與并回答問題：
【提出問題】金屬與鹽酸反應速率受哪些因素影響？
【猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；b．可能與鹽酸的濃度有關；c…
【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗A：為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，分別加入相同體積和濃度的稀鹽酸，觀察到鹽酸與鋅片反應比與鐵片反應產生的氣泡快，請寫出其中的一個化學反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可以判斷：金屬活動性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結論】金屬與鹽酸反應的速率與金屬本身性質有關．金屬活動性與反應的速率的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗B：為探究猜想b，小明設計如圖所示的裝置進行實驗，所用藥品及實驗數據如表：
實驗編號選用金屬
（均取2g）		鹽酸質量分數（均取50mL）每分鐘產生氫氣的體積/mL
0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.647.6
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的速率與鹽酸的濃度有關，即鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據實驗Ⅰ、Ⅱ數據分析，解釋鋅與鹽酸反應速率快慢的變化原因鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢．　
【新猜想】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的速率度還可能受哪些因素影響．金屬表面積．（寫一條即可）
【繼續(xù)探究】請對你提出的新猜想，設計實驗證明，并總結出合理的結論．分別取相同質量的大顆鋅粒和小顆鋅粒，與相同濃度、相同質量的稀鹽酸在相同溫度下反應（控制其他因素不變），觀察到小顆鋅粒與酸反應速率快．結論：金屬表面積越大，金屬與酸反應的越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．有一標簽破損的稀硫酸為了測定其溶質的質量分數，取出20克該溶液，加入足量的鋅粒．充分反應后，產生的氫氣是0.02克．
（1）計算20克稀硫酸中硫酸的質量．
（2）計算并寫出該溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算：

（1）合金中鋅的質量是13g，生成氫氣0.4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？（計算結果保留小數后一位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫，始終有晶體析出
B．40℃時，將30g的硫酸鈉加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸鈉的質量分數是37.5%
C．除去硫酸鈉中少量的氯化銨，較好的物理方法是將制成的40℃時的飽和溶液，降溫結晶、過濾
D．某化工廠以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，發(fā)生的是復分解反應，設計生產方案時不需要考慮物質的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應將A裝置和C裝置連接，其中的導氣管a與C裝置中的導氣管d相連，實驗中觀察到A中有氣泡產生，同時裝置C中產生澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，就證明雞蛋殼中含有碳酸鹽．寫出C中發(fā)生的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，產生的O2通入B裝置進行干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→g．
（3）B裝置中使用過的濃硫酸還可以稀釋成稀硫酸，用作其它用途，稀釋濃硫酸時，應向燒杯中倒入物質的先后順序是水、濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．從廣義上說，有元素化合價改變的化學反應都叫氧化-還原反應．化學反應后若元素化合價升高的反應物成為還原劑，化學反應后若元素化合價降低的反應物稱為氧化劑．則反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中還原劑是：（　�。�
A．Al2O3B．FeC．Fe2O3D．Al

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學對食品保鮮袋元素組成進行了如下研究．
注：①堿石灰是由NaOH和CaO組成混合物，可以吸收二氧化碳和水；
②此處無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后由白色變?yōu)樗{色．
【提出猜想】保鮮袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成．
【實驗設計】小組同學設計了如圖實驗裝置，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成．

【實驗步驟】
（1）按上圖圖示連接好儀器．
（2）檢查裝置的氣密性．
（3）按圖示裝好藥品和1.8g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F外將儀器按原圖組裝．
（4）向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端．（注：D、E稱重質量分別為140g和180g）
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋子碎片完全燃燒．
（6）熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間．
（7）充分吸收后，分別對D、E進行第2次稱重．（注意：D、E稱重質量分別為143.6g和184.4g）
【實驗分析】
（1）B處的濃硫酸的作用是吸收水分．F處干燥管的作用防止空氣中的水分和CO2進入E裝置．
（2）在步驟上述（4）中要向A中緩慢注水一段時間是為了排出玻璃管C中的空氣，將足量的氧氣充入到C裝置中，確保樣品完全燃燒．
（3）熄滅酒精燈后繼續(xù)向A中注水一段時間是為了使C中的水蒸氣及CO2氣體完全排出，被D、E裝置充分吸收．
（4）則該食品保鮮袋的元素組成中是否含有氧元素有．（填“有”或“無”）．理由是（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g（列算式說明．）

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