Question

【題目】（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是 g。

（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。

（3）興趣小組同學用測定產(chǎn)生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是： 。

Answer 1

【答案】（1）1.8 （2）21.9%（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產(chǎn)生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大

【解析】

試題分析：石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水，所以固體減少的質量即為碳酸鈣的質量，9-1.8=7.2g，雜質的質量就是最終剩余的質量為1.8g，（2）求鹽酸質量分數(shù)的時候要注意，應該拿反應掉的鹽酸的量來計算，所以可選擇10g或者20g，設10g鹽酸中所含HCl的質量為x (也可用20g鹽酸計算，其他方法合理也得分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

9g-6g X

=

x=2.19g

鹽酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=21.9%

（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產(chǎn)生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大。