Question

12．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
10g    y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g．
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$     y=7.3g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解題的關(guān)鍵．