Question

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀。他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。

【實驗準(zhǔn)備】

用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象I	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀	現(xiàn)象II	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象I為_________；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

【查閱資料】

(1)氯化鈣溶液顯中性。

(2)濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【實驗及分析】

甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3。

乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。

丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3。

【反思與評價】

(1)老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理。

①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足。丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	________________	濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH

(3)戊同學(xué)認(rèn)為丁同學(xué)的實驗并不足以證明其結(jié)論，并重新設(shè)計實驗證明了丁同學(xué)的結(jié)論。請寫出他的實驗操作和實驗現(xiàn)象______________。

(4)結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 鹽溶液可能顯堿性

b. 化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

c. 堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d. 判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量

溶液變紅 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 檢驗Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓+H2O ①有白色沉淀生成 ②溶液變紅 取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液，只生成藍(lán)色沉淀，沒有氣泡 abd 【解析】【實驗準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)...

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