Question

17．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號(hào)，下同）．
（2）t₁℃時(shí)，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是60g．
（3）將t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有大到小的關(guān)系式B＞C＞A．
（4）P點(diǎn)表示的意義是t₂℃時(shí)AB的溶解度相等．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（4）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₁℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是B＞C＞A；
（2）t₁℃時(shí)A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的A，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解10g，形成溶液60g；
（3）將t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度到 t₂℃時(shí)，AB的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞C＞A；
（4）P點(diǎn)是t₂℃時(shí)AB的溶解度曲線的交點(diǎn)，二者的溶解度相等；
故答案為：（1）B＞C＞A；（2）60；（3）B＞C＞A；（4）t₂℃時(shí)AB的溶解度相等．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．