Question

20．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質氯化鉀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除雜過程中反應剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對于氯化鈉來說也是雜質進行分析；
（3）根據(jù)第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，所以第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂進行分析；
（4）根據(jù)從復分解反應得原理以及加入的物質引入的離子角度進行分析．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄，除雜過程中反應剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，所以第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）Na₂SO₄，NaOH、Na₂CO₃；
（3 ）CaCO₃、BaCO₃；
（4 ）會帶入新雜質KCl．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．